Soru
11. Verifler la vitesse volumique de la reaction a l'instant te^-0ct:Theta _(0)=1,58.10^-3molL^-1,mln^-1 12- Sachant que In vitesse volumique a I'instant t_(1)=60min,cst:Theta _(1)=1,02.10^-3molL^-1,min^-1 D'apres les résultats obtenus, Expliquer pourquel la vitesse diminue au cours de la reaction. __ 13. En gardant les concentration:initiales des la temperature de melange réactionnel à 35^circ C Tracer sur la figure (1) la notrvelle évolution de P_(H_(3))=f(t) Expliquer l'effet d temperature sur la viterse de la reaction ou nivean microscopique. __
Çözüm
3.9
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Cemal
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Cevap
11. Pour vérifier la vitesse volumique de la réaction, nous devons utiliser la formule suivante :Vitesse volumique = (Concentration finale - Concentration initiale) / TempsDans ce cas, la concentration initiale est de 1,58.10^-3 mol/L/min et la concentration finale est de 1,02.10^-3 mol/L/min. Le temps est de 60 minutes.En utilisant la formule, nous pouvons calculer la vitesse volumique :Vitesse volumique = (1,02.10^-3 - 1,58.10^-3) / 60Vitesse volumique = -0,56.10^-3 / 60Vitesse volumique = -0,00933 mol/L/minLa vitesse volumique est négative, ce qui indique que la concentration diminue au fil du temps. Cela signifie que la réaction se déroule dans le sens inverse, où le produit se transforme en réactif.12. Pour expliquer pourquoi la vitesse diminue au cours de la réaction, nous devons considérer les facteurs qui influencent la vitesse d'une réaction chimique. Voici quelques explications possibles :- Concentration des réactifs : Au fur et à mesure que la réaction se déroule, la concentration des réactifs diminue. Cela signifie qu'il y a moins de molécules disponibles pour réagir, ce qui entraîne une diminution de la vitesse de réaction.- Interactions entre les molécules : Au fur et à mesure que la réaction se déroule, les molécules réagissent pour former des produits. Cela peut entraîner une diminution de l'énergie cinétique des molécules, ce qui rend plus difficile la surmontée de l'énergie d'activation nécessaire pour la réaction. Cela peut entraîner une diminution de la vitesse de réaction.- Influence de la température : Dans ce cas, la température de mélange réactionnel est maintenue à 35°C. Cela signifie que la vitesse de réaction est limitée par d'autres facteurs, tels que la concentration des réactifs ou les interactions entre les molécules.Pour tracer l'évolution de la pression de PH3 en fonction du temps, nous devons utiliser les données fournies. En gardant les concentrations initiales et la température de mélange réactionnel à 35°C, nous pouvons tracer la courbe de PH3 = f(t) sur la figure (1).L'effet de la température sur la vitesse de la réaction peut être expliqué en considérant l'influence de la température sur les molécules réagissantes. En général, une augmentation de la température augmente l'énergie cinétique des molécules, ce qui facilite la surmontée de l'énergie d'activation nécessaire pour la réaction. Cela entraîne une augmentation de la vitesse de réaction.En revanche, une diminution de la température diminue l'énergie cinétique des molécules, rendant plus difficile la surmontée de l'énergie d'activation. Cela entraîne une diminution de la vitesse de réaction.Dans notre cas, la température est maintenue à 35°C, ce qui signifie que la vitesse de réaction est limitée par d'autres facteurs, tels que la concentration des réactifs ou les interactions entre les molécules.