4) 208 He gazinin 10 L hacim kapladig sartlarda, 32 g CH_(4) gazi kaç litre hacim kaplar?He: 4,C:12,H:1) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

Özür dilerim, önceki çözümde bir hata yaptım. Soruyu doğru çözmek için yeniden başlayalım.Verilen maddenin kimyasal formülü olduğuna göre, bu gazın mol kütlemini hesaplayalım: 'ün mol kütleleri:- C: 12 g/mol- H: 1 g/molToplam mol kütle: g/molŞimdi, 32 gram gazının kaç mol olduğunu hesaplayalım: \text{Mol sayısı} = \frac{\text{Maddenin kütlesi}}{\text{Mol kütle}} = \frac{32 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol} Bu mol sayısının hacmini bulmak için ideal gaz yasasını kullanalım: PV = nRT Burada:- = 1 atm (standart basınç)- = hacim (litre)- = mol sayısı (2 mol)- = ideal gaz yasasındaki gaz sabiti (0.0821 L·atm/mol·K)- = mutlak sıcaklık (standart sıcaklık olarak 273.15 K)Standart sıcaklık ve basınç koşullarında (STP) 'yi bulmak için: V = \frac{nRT}{P} = \frac{2 \text{ mol} \times 0.0821 \text{ L·atm/mol·K} \times 273.15 \text{ K}}{1 \text{ atm}} = 44.8 \text{ L} Ancak, soruda 10 L hacimli bir kap kullanıldığı belirtilmiş. Bu durumda, 10 L hacimdeki gazın mol sayısını bulmak için: n = \frac{V}{RT/P} = \frac{10 \text{ L}}{0.0821 \text{ L·atm/mol·K} \times 273.15 \text{ K}} = 0.4 \text{ mol} Şimdi, bu mol sayısının gazının hacmini bulalım: V = n \times \frac{RT}{P} = 0.4 \text{ mol} \times 0.0821 \text{ L·atm/mol·K} \times 273.15 \text{ K} = 8.92 \text{ L} Sonuç olarak, 32 gram gazı 10 L hacim kaplı bir kapta yaklaşık 8.92 litre hacim kaplar. Bu durumda, doğru cevap yoktur. Ancak, soruda bir hata olabilir veya başka bir anlamı da olabilir.