Exercice 5: On met dans deux tubes deux échantillons d "une solution aqueuse incolore et on effectue les tests d'identifical ions suivants: -On ajoute au premier tube des gouttes de nitrate d'argent et on remarque la formation d'un précipité blanc présence de la lumiere. - On Ajoute dans le deuxième tube des gouttes de solution d'hydroxyde de sodium (la soude) et on remar formation d'un précipité gélatineux blanc. Remplissez le tableau suivant: Nom du précipité Equation de précipi

Pour remplir le tableau, nous devons identifier les ions présents dans chaque solution en fonction des précipités observés.1. **Premier tube :** - Ajout de nitrate d'argent (AgNO₃) : Formation d'un précipité blanc en présence de lumière. - Cela indique la présence d'ions chlorure (Cl⁻) dans la solution, car AgCl est insoluble en lumière. **Équation de précipitation :** 2. **Deuxième tube :** - Ajout de solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) : Formation d'un précipité gélatineux blanc. - Cela indique la présence d'ions aluminium (Al³⁺) dans la solution, car Al(OH)₃ est un précipité gélatineux blanc. **Équation de précipitation :** Ainsi, le tableau rempli serait :| Nom du précipité | Équation de précipitation ||------------------|--------------------------|| AgCl | || Al(OH)₃ | \(\text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow\) |