Elektrik enerjisi ile istemsiz bir kimyasal tepkimenin gerçekleş. tirilmesi işlemine elektroliz denir. Elektroliz işlemi elementlerin eide edilmesinde kullanilabildiği gibi, metal kaplamaciliğı ve metallerin saflaştıimasında da kullanılabilir. Sulu çözeltilerin elektrolizi diğer elektroliz işlemlerinden en karışık olanıdır. Çünkû indirgenebilecek ve yükseltgenebilecek türler arasında çözünmüş maddeden gelen iyonlar yanında su da vardır. Şekilde sulu CuSO_(4) çözeltisinin elektrolizi verilmiştir. Bu sistemin elektrotlarında gerçekleşen yarı tepkimeler şöyledir: yari tepkime: Cu^(2+) (suda) +2e^(-)longrightarrowCu(k) II. yari tepkime: quad2H_(2)O(s)longrightarrowO_(2)(g)+4H^(+) (suda) +4e^(-) Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) Katot elektrotta O_(2) gazı açığa çikar. B) Cu^(2+) iyonunun indirgenme eğilimi H_(2)O dan küçüktür. C) Devreden 1 Faraday elektrik yükü geçtiğinde anot elektrotta 0,25 mol madde açığa çıkar. D) Katotta 1 mol madde açığa çıktığında devreden 4 Faraday elektrik yükü geçer. E) Elektroliz süresince çözeltinin pH değeri değişmez.

Question

Elektrik enerjisi ile istemsiz bir kimyasal tepkimenin gerçekleş. tirilmesi işlemine elektroliz denir. Elektroliz işlemi elementlerin eide edilmesinde kullanilabildiği gibi, metal kaplamaciliğı ve metallerin saflaştıimasında da kullanılabilir. Sulu çözeltilerin elektrolizi diğer elektroliz işlemlerinden en karışık olanıdır. Çünkû indirgenebilecek ve yükseltgenebilecek türler arasında çözünmüş maddeden gelen iyonlar yanında su da vardır. Şekilde sulu CuSO_(4) çözeltisinin elektrolizi verilmiştir. Bu sistemin elektrotlarında gerçekleşen yarı tepkimeler şöyledir: yari tepkime: Cu^(2+) (suda) +2e^(-)longrightarrowCu(k) II. yari tepkime: quad2H_(2)O(s)longrightarrowO_(2)(g)+4H^(+) (suda) +4e^(-) Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) Katot elektrotta O_(2) gazı açığa çikar. B) Cu^(2+) iyonunun indirgenme eğilimi H_(2)O dan küçüktür. C) Devreden 1 Faraday elektrik yükü geçtiğinde anot elektrotta 0,25 mol madde açığa çıkar. D) Katotta 1 mol madde açığa çıktığında devreden 4 Faraday elektrik yükü geçer. E) Elektroliz süresince çözeltinin pH değeri değişmez.

Answer 1

The choice D is correct according to Faraday's laws of electrolysis. The first law states that the chemical decomposition is directly proportional to the amount of electricity passed, which means the molar quantity of material liberated from an electrode is directly related to the number of Faraday's passed. Hence when one mole of the substance is liberated, the anode would have four Faraday's of charge passing through the circuit.

Soru

Çözüm

Cevap

Daha Fazla