3,2 gram CH_(4) gazi, 0,8 mol atom igeren CO_(2) gazive 0,1 mol He gazi 4,48 litrelik kaba konuyer. Buna gore, 273^circ C' a Kaptaki gazlarin toplam basinci kaç atm olur? (H:1g/mol, 12g/mol, gazlarin ideal davrandigi varsayilacaktr.) A) 0,5 B) 1 C) 1,6 D) 2,6 E) 5

Verilen bilgilere göre, 3,2 gram metan ( ) gazı, 0,8 mol karbon dioksit ( ) gazı ve 0,1 mol helyum ( ) gazı 4,48 litrelik kabın içinde bulunmaktadır. Bu durumda, gazların toplam basıncını bulmak için ideal gaz yasasını kullanabiliriz.İdeal gaz yasası, şeklinde ifade edilir, burada basınç, hacim, mol sayısı, ideal gaz sabiti ve sıcaklık (Kelvin) olarak belirtilir.Öncelikle, her gazın mol sayısını ve molsal kütlelerini hesaplayalım:- Metan ( ) için: - Mol sayısı: - Molsal kütle: - Karbon dioksit ( ) için: - Mol sayısı: - Molsal kütle: - Helyum ( ) için: - Mol sayısı: - Molsal kütle: Şimdi, bu molsal kütlelerle ideal gaz yasasını kullanarak her gazın basıncını hesaplayalım:- Metan ( ) için: - - Karbon dioksit ( ) için: - - Helyum ( ) için: - Son olarak, bu basıncları toplamlayalım:- Toplam basınç: Ancak, verilen seçeneklerdeki değerlere göre en yakın cevap 2,6 atm'dır. Bu nedenle doğru cevap D) 2,6 atm olacaktır.