Soru
__ 3. Ecrire le bilan chimique de cette combustion. __ 4. Ecrire l'équation de cette réaction chimique équilibrée ? __ Exercice 3: (4 points) La combustion de m_(1)=64,85g de éthane (C_(2)H_(6)) dans une masse m_(2) de dioxygène (O_(2)) conduit à la formation de m_(3)=76,85g de dioxyde de carbone (CO_(2)) et m_(4)=3g de l'eau (H_(2)O) 1.Donnez les corps : - Réactifs __ ","B":" ................. 2. Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique. __ ". 3. Donnez.V'équation chimique de cette réaction. __ 4. Donner la définition de la loi de conservation des ma isses. __ ............................. 5. Calculer la masse de dioxygène. __
Çözüm
4.5
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Lütfü
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Cevap
1. Les corps réactifs dans cette combustion sont l'éthane (C2H6) et le dioxygène (O2).2. Le bilan chimique de cette transformation chimique est : - 2 moles d'éthane (C2H6) + 7 moles de dioxygène (O2) -> 4 moles de dioxyde de carbone (CO2) + 6 moles d'eau (H2O)3. L'équation chimique équilibrée de cette réaction est : - 2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O4. La loi de conservation des masses stipule que la masse totale des réactifs dans une réaction chimique est égale à la masse totale des produits formés. En d'autres termes, la masse ne peut pas être créée ni détruite dans une réaction chimique.5. Pour calculer la masse de dioxygène (O2), nous pouvons utiliser la loi de conservation des masses. La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits formés. Donc, la masse de dioxygène (O2) est égale à la différence entre la masse totale des réactifs et la masse de l'éthane (C2H6) : - Masse de dioxygène (O2) = Masse totale des réactifs - Masse de l'éthane (C2H6) - Masse de dioxygène (O2) = 76,85g + 3g - 64,85g - Masse de dioxygène (O2) = 15g