Soru
2) Bir elektroliz kabindaki erimis CuCl_(2) den 10 dakika súre ile 2,4 amperlik akim geçirilmiştir.Buna gòre kattota kaç gram Cu toplanir ? ( Cu: 63 )
Çözüm
4.4
(221 Oylar)
Haluk
Kıdemli · 10 yıl öğretmeni
Uzman doğrulaması
Cevap
Bu soruyu çözmek için Faraday'ın yasasını kullanabiliriz. Faraday'ın yasasına göre, bir elektroliz işlemi sırasında, bir elektrotun belirli bir miktarda maddeyi eritmek için gereken akım miktarı, maddenin atom ağırlığına bağlıdır.Bu durumda, CuCl2'nin erimiş olduğu elektroliz kabındaki akım miktarı 2,4 amper ve süre 10 dakika olarak verilmiştir. Bu bilgilerle, Faraday'ın yasasını kullanarak Cu'nun erime miktarını hesaplayabiliriz.Faraday'ın yasasına göre, bir elektrotun belirli bir miktarda maddeyi eritmek için gereken akım miktarı, maddenin atom ağırlığına bağlıdır. Bu nedenle, Cu'nun atom ağırlığı 63'tür.Bu durumda, 10 dakika boyunca 2,4 amperlik akım geçirildiğinden, Cu'nun erime miktarını hesaplayabiliriz:Erime miktarı = (Akım * Süre) / (Faraday sabiti * Atom ağırlığı)= (2,4 A * 10 dakika) / (96500 C/mol * 63 g/mol)= 0,0004 molBu durumda, Cu'nun erime miktarı 0,0004 mol olarak bulunur. Bu miktarı gram cinsinden ifade etmek için, mol sayısını atom ağırlığı ile çarparız:Erime miktarı = 0,0004 mol * 63 g/mol = 0,0252 gramBu nedenle, elektroliz kabindaki CuCl2'nin erimiş olduğu elektroliz kabındaki Cu'nun erime miktarı 0,0252 gram olacaktır.