2.Uma solução aquosa de nitrato de prata foi eletrolisada durante 1 h .Sabendo que a corrente elétrica que circulou pela cela eletrolitica foi de 2,0 A , equivalente grama é de 107,8 determine a massa de prata depositada no cátodo: Pedido Resolução Dados

Para determinar a massa de prata depositada no cátodo, precisamos usar a fórmula da eletrólise:<br /><br />\[ \text{Massa} = \frac{Q \times M}{z \times F} \]<br /><br />Onde:<br />- \( Q \) é a carga total (em coulombs)<br />- \( M \) é a massa molar da substância (em gramas por mol)<br />- \( z \) é o número de elétrons necessários para formar um átomo da substância (para o nitrato de prata, \( z = 1 \))<br />- \( F \) é a constante de Faraday (96.485 C/mol)<br /><br />Primeiro, calculamos a carga total:<br /><br />\[ Q = I \times t \]<br /><br />Onde:<br />- \( I \) é a corrente (em amperes)<br />- \( t \) é o tempo (em segundos)<br /><br />Convertendo 1 hora para segundos:<br /><br />\[ 1 \, \text{hora} = 3600 \, \text{segundos} \]<br /><br />Então:<br /><br />\[ Q = 2 \, \text{A} \times 3600 \, \text{s} = 7200 \, \text{C} \]<br /><br />Agora, substituímos os valores na fórmula:<br /><br />\[ \text{Massa} = \frac{7200 \, \text{C} \times 107,8 \, \text{g/mol}}{1 \times 96.485 \, \text{C/mol}} \]<br /><br />\[ \text{Massa} = \frac{77776 \, \text{g}}{96.485} \]<br /><br />\[ \text{Massa} \approx 805,6 \, \text{g} \]<br /><br />Portanto, a massa de prata depositada no cátodo é aproximadamente 805,6 gramas.