Manyetik kuantum sayisi m_(l)=-1 olan bir elektron aşagida- ki orbitallerden hangisinde bulunamaz? A) 4s B) 3p C) 3d D) 4f E) 5p

Manyetik kuantum sayısı (\(m_l\)) elektronların belirli bir enerji seviyesinde hangi orbitalde bulunacağını belirler. \(m_l\) değerleri -l ile +l arasında değişir, burada \(l\) azimutal kuantum sayıdır ve belirli bir enerji seviyesinin şeklini belirler.<br /><br />Elektronların manyetik kuantum sayıları, azimutal kuantum sayılarına bağlıdır ve her bir azimutal kuantum sayısının kendine özgü bir \(m_l\) aralığı vardır. Örneğin, \(l = 0\) için \(m_l\) değerleri -0, +0 (veya sadece 0) olabilir. \(l = 1\) için \(m_l\) değerleri -1, 0, +1 olabilir. \(l = 2\) için \(m_l\) değerleri -2, -1, 0, +1, +2 olabilir ve bu şekilde devam eder.<br /><br />Verilen seçeneklerde, \(m_l = -1\) değerine sahip olan orbitaller 3d, 4f ve 5p orbitalleridir. Bu orbitallerde \(m_l\) değerleri -l ile +l arasında yer alır. Ancak, 4s orbitallerinde \(m_l\) değerleri -0, +0 (veya sadece 0) olabilir, bu da \(m_l = -1\) değerini içermemektir.<br /><br />Dolayısıyla, \(m_l = -1\) değerine sahip bir elektronun bulunamayacağı orbitaller arasında 4s yer alır. Doğru cevap A) 4s'tir.