6. 11,2 g N_(2) ile 19,2 g O_(2) elementlerinin artansiz tepkimesi sonucu 0,1 mol N_(x)O_(y) bileşigi elde ediliyor. Buna gore, bu bileşigin basit formülü aşağidakile rden hangisidir? (N:14g/mol,O:16g/mol) A) NO B) N_(2)O C) N_(2)O_(3) D) NO_(2) E) N_(2)O_(5)

Bu soruda, verilen elementlerin artansız tepkimesi sonucunda elde edilen bileşik formülü bulmamız isteniyor. <br /><br />Verilen molar katsayılar ve moleküler kütleler kullanılarak, reaksiyonun denge durumunu bulabiliriz. <br /><br />Reaksiyonun denge durumu şu şekilde olabilir: <br /><br />\[ aN_{2} + bO_{2} \rightarrow cN_{x}O_{y} \]<br /><br />Burada, \(a\), \(b\) ve \(c\) reaksiyonun denge durumunu belirleyen katsayıları temsil eder. <br /><br />Verilen bilgilere göre, reaksiyonda 11,2 gram \(N_{2}\) ve 19,2 gram \(O_{2}\) kullanılmıştır. <br /><br />Moleküler kütleler kullanılarak, bu miktarların mol sayıları hesaplanabilir: <br /><br />\[ n(N_{2}) = \frac{11,2 \text{ g}}{28 \text{ g/mol}} = 0,4 \text{ mol} \]<br /><br />\[ n(O_{2}) = \frac{19,2 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0,6 \text{ mol} \]<br /><br />Bu mol sayıları, reaksiyonun denge durumunu belirleyen katsayıları \(a\) ve \(b\) için kullanılabilir: <br /><br />\[ a = 0,4 \text{ mol} \]<br /><br />\[ b = 0,6 \text{ mol} \]<br /><br />Reaksiyonun denge durumunu bulmak için, bu katsayıları moleküler formüllerle ilişkilendirebiliriz: <br /><br />\[ aN_{2} + bO_{2} \rightarrow cN_{x}O_{y} \]<br /><br />Bu denge durumu, verilen bileşik formüllerine göre şu şekilde olabilir: <br /><br />\[ 2N_{2} + 5O_{2} \rightarrow 2N_{2}O_{5} \]<br /><br />Bu denge durumu, verilen bileşik formüllerine göre, doğru cevapın E) \(N_{2}O_{5}\) olduğunu gösterir.