11- Asagidaki atomlarin birinci iyonlasma enerjilerini kiyaslayiniz. (}_{10)Ne (}_{7)N: (}_{2)He: (}_{16)S: (}_{15)P:

tomların birinci iyonlaşma enerjileri, atomun ilk elektrondan ayrılma enerjilerini ifade eder. Bu enerji, atomun çekirdeğindeki proton sayısına bağlıdır. Aşağıdaki atomların birinci iyonlaşma enerjilerini kiyaslayalım:<br /><br />1. ${}_{10}Ne$: Neon (Ne) atomu, 10 proton ve 10 elektron içerir. Neon, gaz fazında bulunması nedeniyle oldukça kararlıdır ve ilk elektrondan ayrılması zor olduğu için yüksek bir birinci iyonlaşma enerjine sahiptir.<br /><br />2. ${}_{7}N$: Nitrogen (N) atomu, 7 proton ve 7 elektron içerir. Nitrogen, Ne ile benzer bir yapıya sahiptir, ancak Ne'ye göre biraz daha düşük bir birinci iyonlaşma enerjine sahiptir.<br /><br />3. ${}_{2}He$: Helyum (He) atomu, 2 proton ve 2 elektron içerir. Helyum, Ne ve N'e göre daha düşük bir birinci iyonlaşma enerjine sahiptir, çünkü çekirdeğindeki proton sayısı daha azdır.<br /><br />4. ${}_{16}S$: Sulfür (S) atomu, 16 proton ve 16 elektron içerir. S, Ne ve N'e göre daha düşük bir birinci iyonlaşma enerjine sahiptir, çünkü çekirdeğindeki proton sayısı daha fazladır.<br /><br />5. ${}_{15}P$: Fosfor (P) atomu, 15 proton ve 15 elektron içerir. P, S'e göre daha düşük bir birinci iyonlaşma enerjine sahiptir, çünkü çekirdeğindeki proton sayısı daha azdır.<br /><br />Bu nedenle, ${}_{10}Ne$ atomunun birinci iyonlaşma enerjisi diğer atomlara göre en yüksektir.