Zn_((k))arrow Zn_((suda))^2++2e^- E^0=+0,76volt Ag_((k))arrow Ag_((suda))^++e^- E^0=-0,80volt Ag ve Zn metallerinin standart yúkseltgenme yari pil ve potansi- yelleri yukarida verilmiştir . 0,1'er mol ZnCl_(2) ve AgCl tuzlari eritile- rek ayni kapta elektroliz ediliyor. Katotta toplam 0,15 mol metal toplandigi anda toplanan me- tallerden kaç grami Zn metaline aittir? (Zn: 65g/mol) A) 0,05 B) 3,25 C) 32,5 D) 6,5 E) 13

Bu soruda, elektroliz işlemi ile ilgili olarak Faraday'ın yasası kullanılarak çözülecektir. Faraday'ın yasası, bir elektrokimyasal reaksiyonda, bir elementin atom kütlesinin belirli bir oranında, belirli bir miktarda elektron transferi ile oksidasyon veya reduksiyon geçirildiğini ifade eder.<br /><br />Verilen bilgilere göre, katoda toplam 0,15 mol metal toplanmıştır. Bu metalin ne kadarı Zn metaline aittir sorusunu cevaplamak için, her iki metale de ait mol sayılarını bulmamız gerekmektedir.<br /><br />Zn ve Ag metallerinin standart yükseltgenme potansiyelleri verilmiştir. Bu potansiyeller, her bir metalin diğerine göre ne kadar enerji gerektirdiğini gösterir. Bu durumda, Zn metalinin standart yükseltgenme potansiyeli +0,76 volt ve Ag metalinin standart yükseltgenme potansiyeli -0,80 volt olarak verilmiştir.<br /><br />Bu durumda, Zn metalinin yükseltgenme potansiyeli Ag metaline göre daha yüksektir. Bu nedenle, katoda toplanan metallerden 0,15 mol, Zn metaline aittir.<br /><br />Zn metalinin mol sayısını, mol sayısının gram cinsinden miktarını bulmak için mol sayısına metalin atom kütlesini (65 g/mol) çarparak bulabiliriz:<br /><br />0,15 mol * 65 g/mol = 9,75 gram<br /><br />Dolayısıyla, katoda toplanan metallerden 9,75 gramı Zn metaline aittir. Bu durumda, doğru cevap yoktur.