Kazanim: 9.2.3.3. Periyodik 6relliklerin degisme eğilimlerini açiklar. a. Perlyodik brelliklerden metalik -ametalik, atom yangapi, lyonlasma enerjisi, elektron ligisi ve elektro- negatimik kayramian açiklanir; bunlann nasil 61ç0100go konusuna girlmez. 7. Periyodik sistem górsell lizerindekl a ve b oklannin yồnü dikkate alinarak atom yançapinin deglsim egilimlerini yaziniz __ __ Kazanim: 9.2.3.3. Periyodik 6zelliklerin degisme ogillimlerini açiklar. a. Periyodik ôzeliklerden metalikametalik atom yangga, lyonlasma enerjisi, elektron ilgisi ve elektro- negatiflik kavramlan açiklanir; bunlarin nasil olçGidügd konusuna girilmez. 8. Asagida periyodik sistem kesit Ozerinde X, Y ve Zelementlerinin yerleri gosterilmiştur. Buna gore bu elomentlerin 1. Iyonlaşma enerjilerini gerekçelendirerek karşilaştinna.

Periyodik sistemde, elementlerin 1. ionlaşma enerjileri, atomun en dış elektronını çıkararak pozitif bir iyon oluşturmak için gereken enerji miktarıdır. Bu enerji, elementin kimyasal özelliklerini ve reaktivitesini belirleyen önemli bir özelliktir.<br /><br />X, Y ve Z elementlerinin 1. ionlaşma enerjilerini karşılaştırmak için, bu elementlerin periyodik sistemdeki konumlarına bakabiliriz. Periyodik sistemde, elementlerin 1. ionlaşma enerjileri genellikle atom numarasının artmasıyla birlikte artar. Bu nedenle, X, Y ve Z elementlerinin atom numaralarına göre sıralaması, 1. ionlaşma enerjilerinin sıralamasını da belirleyecektir.<br /><br />Örneğin, X elementi Y ve Z elementlerinden daha fazla atom numarasına sahipse, X elementinin 1. ionlaşma enerjisi de Y ve Z elementlerinden daha yüksektir. Bu nedenle, X elementi daha fazla enerji harcamalıdır.<br /><br />Ancak, bu genel kural her zaman geçerli değildir. Bazı durumlarda, elementlerin 1. ionlaşma enerjileri, periyodik sistemdeki konumlarına göre beklenmedik bir şekilde değişebilir. Bu nedenle, elementlerin 1. ionlaşma enerjilerini karşılaştırmak için sadece atom numaralarına dayanmak yeterli değildir. Elementlerin kimyasal özellikleri ve diğer faktörler de bu enerjinin belirlenmesinde etkili olabilir.<br /><br />Sonuç olarak, X, Y ve Z elementlerinin 1. ionlaşma enerjilerini karşılaştırmak için, bu elementlerin periyodik sistemdeki konumlarına ve diğer kimyasal özelliklerine bakarak, bu enerjinin sıralamasını belirleyebiliriz.