1. Dado o simbolo (23)/(32) Ge a) Faca a distribuição eletronica do itomo b) Localize o atomo na Tabela Periodica indicando o grupo e periodo. Cotnche (1,0) (1,0) 2. Os compostos abaixo sào de carbeno e inorgânicos. I.CO II. H_(2)CO_(3) a) Nomeie os compostos (2,0) b) Escreve a equação quimica acertada da reacção entre o composto He o hidroxido de cálcio. (1,5) 3. Calcule a massa de cloro necessaria para obter 101g de CH_(3)Cl conforme a equaçlo: (3,0) (Massas atomicas: C=12;H=1;Cl=35,5u.m.a) Ocarbono ocorre na natureza no estado livre ou combinado. No estado livre pode ser encontrado como __ A calcário e diamante. C grafite e diumante. B calcário e grafite. D marmore e diamante. (1,0) Escreva a equação da reacção que leva à formação do etano a partir da hidrogenação do eteno. (2.0) Os compostos representados pelas formulas CH_(3)-CH_(2)-CH_(2)OH e CH_(3)-CO-CH_(3) são isómeros de __ A cadeia. B função. C geométricos. D posição. (1,5)

1. <br />a) A distribuição eletrônica do elemento Ge (germanio) é: 1s² 2s² 2p⁶ ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².<br />b) O germanio está localizado na Tabela Periodica no grupo 14 (ou grupo 4A) e no período 4.<br /><br />2. <br />a) Os compostos são:<br />I. Monóxido de carbono (CO)<br />II. Ácido carbônico (H₂CO₃)<br /><br />b) A equação química correta da reação entre o composto I (CO) e o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) é: CO + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O<br /><br />3. Para calcular a massa de cloro necessária para obter 101g de CH₃Cl, podemos usar a fórmula molecular do composto e as massas atômicas dos elementos envolvidos.<br /><br />A massa molar do CH₃Cl é: 12 (C) + 3 (H) + 35,5 (Cl) = 50,5 g/mol<br /><br />A proporção de cloro na molécula de CH₃Cl é de 35/50,5 = 0,703<br /><br />Portanto, a massa de cloro necessária é: 101g * 0,703 = 70,9g<br /><br />4. O carbono ocorre na natureza tanto no estado livre quanto combinado. No estado livre, pode ser encontrado como grafite e diamante.<br /><br />5. A equação da reação que leva à formação do etano a partir da hidrogenação do eteno é: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃<br /><br />6. Os compostos representados pelas fórmulas CH₃-CH₂-CH₂OH e CH₃-CO são isómeros de função. Isómeros de função são compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes funções químicas. Nesse caso, o primeiro composto é um álcool (etanol), enquanto o segundo é um éster (acetato de etila).