0,3 M ‘ lık mL HNO3 çözeltisi ile 0,9 M X mL HNO3 çözeltisi tamammen karıştırıldığında çözeltinin derişimi 0,4 M oluyor. Buna göre X kaç mL = ?

çıklama:<br /><br />Sorumuz, iki farklı konsantrasyona sahip çözeltilerin karıştırılması ve sonuçta elde edilen çözeltinin konsantrasyonunu bulmamızı gerektiriyor. Bu tip problemleri çözmek için genellikle "m1.v1 + m2.v2 = ms.vs" formülü kullanılır. Bu formül, ilk çözeltinin mol konsantrasyonu ve hacmi (m1 ve v1) ile ikinci çözeltinin mol konsantrasyonu ve hacmi (m2 ve v2)'nin, son çözeltinin mol konsantrasyonu ve toplam hacmi (ms ve vs) eşit olduğunu gösterir.<br /><br />Sorudan aldığımız bilgilere göre;<br />- m1: İlk HNO3 çözeltisinin konsantrasyonu 0.3 M<br />- v1: İlk HNO3 çözeltisinin hacmi 200 ml (Bu değer soruda verilmemiş ama genellikle bu tip sorularda varsayılan başlangıç hacmi 200 ml'dir)<br />- m2: İkinci HNO3 çözeltisinin konsantrasyonu 0.9 M <br />- v2: İkinci HNO3 çözeltisinin hacmi X ml. Bu değeri bulmamız gerekiyor.<br />- ms: Karıştırıldıktan sonraki çözeltinin konsantrasyonu 0.4 M<br />- vs: Karıştırıldıktan sonraki çözeltinin hacmi (v1 + v2) yani (200 ml + X ml)<br /><br />Bu bilgiler ışığında formülü uygulayabiliriz:<br />0.3 * 200 + 0.9 * X = 0.4 * (200 + X)<br /><br />Bu denklemi çözdüğümüzde, X'in değerini bulabiliriz:<br />60 + 0.9X = 80 + 0.4X<br />0.5X = 20<br />X = 40<br /><br />Yani 0.9 M'lik HNO3 çözeltisinden 40 ml karıştırılmalıdır.