Exercice 5: On met dans deux tubes deux échantillons d "une solution aqueuse incolore et on effectue les tests d'identifical ions suivants: -On ajoute au premier tube des gouttes de nitrate d'argent et on remarque la formation d'un précipité blanc présence de la lumiere. - On Ajoute dans le deuxième tube des gouttes de solution d'hydroxyde de sodium (la soude) et on remar formation d'un précipité gélatineux blanc. Remplissez le tableau suivant: Nom du précipité Equation de précipi

Pour remplir le tableau, nous devons identifier les ions présents dans chaque solution en fonction des précipités observés.<br /><br />1. **Premier tube :**<br /> - Ajout de nitrate d'argent (AgNO₃) : Formation d'un précipité blanc en présence de lumière.<br /> - Cela indique la présence d'ions chlorure (Cl⁻) dans la solution, car AgCl est insoluble en lumière.<br /><br /> **Équation de précipitation :**<br /> \[<br /> \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow<br /> \]<br /><br />2. **Deuxième tube :**<br /> - Ajout de solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) : Formation d'un précipité gélatineux blanc.<br /> - Cela indique la présence d'ions aluminium (Al³⁺) dans la solution, car Al(OH)₃ est un précipité gélatineux blanc.<br /><br /> **Équation de précipitation :**<br /> \[<br /> \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow<br /> \]<br /><br />Ainsi, le tableau rempli serait :<br /><br />| Nom du précipité | Équation de précipitation |<br />|------------------|--------------------------|<br />| AgCl | \(\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow\) |<br />| Al(OH)₃ | \(\text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow\) |