5) Aspirin (C_(9)H_(8)O_(4)) sodyum hidroksitle (NaOH) aşağidaki denleştirilmis reaksiyonu verir: C_(3)H_(8)O_(4)(aq)+NaOH(aq)arrow C_(6)H_(7)O_(4)Na(aq)+H_(2)O(s) Bir tabletteki tũm aspirinle tamamen reaksiyona girmesi için 25,6 mL 0 ,150 M NaOH gerekiyorsa , bu tablette kaç gram aspirin vardir? (Atom ağirliklari: C=12g/mol,H=1g/mol,O=16g/mol,Na=23 g/mol

Bu soruda, aspirin ve sodyum hidroksit reaksiyonundan yararlanarak aspirin miktarını hesaplamamız isteniyor. Reaksiyonun denge denklemine göre, 1 molekül aspirin (C9H8O4) 1 molekül sodyum hidroksit (NaOH) ile reaksiyona girer. Bu da, aspirin ve sodyum hidroksit moleküllerinin stoikiometrik oranının 1:1 olduğunu gösterir.<br /><br />İlk olarak, sodyum hidroksit miktarını hesaplayalım. Verilen molarite ve hacim kullanılarak:<br /><br />$NaOH = 0,150 M \times 25,6 mL = 0,00384 mol$<br /><br />Bu miktar, aynı zamanda aspirin miktarını da belirleyecek bir molekül sayısına sahiptir. Yani, aspirin miktarı da 0,00384 mol olacaktır.<br /><br />Sonra, aspirin molekülünün molekül ağırlığını hesaplayalım:<br /><br />$C_{9}H_{8}O_{4} = (9 \times 12) + (8 \times 1) + (4 \times 16) = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol$<br /><br />Bu ağırlık, bir mole aspirin molekülünün ağırlığını gösterir. Dolayısıyla, 0,00384 mol aspirin'in ağırlığını hesaplayabiliriz:<br /><br />$Aspirin = 0,00384 mol \times 180 g/mol = 0,6912 g$<br /><br />Bu da, bir aspirin tableti içinde bulunan aspirin miktarını gösterir. Dolayısıyla, doğru cevap D seçeneğidir.