3) Soient 3 isotopes de l'élément X, tel que : 15% de {}^20X 25% de {}^24X et le reste pour {}^26X Calculez la masse atomique moyenne de X.

Pour calculer la masse atomique moyenne de l'élément X, nous devons utiliser la formule suivante :<br /><br />\[ \text{Masse atomique moyenne} = \sum (\text{abondance} \times \text{masse}) \]<br /><br />Dans ce cas, nous avons trois isotopes de l'élément X :<br /><br />1. \( {}^{20}X \) avec une abondance de 15% (ou 0,15)<br />2. \( {}^{24}X \) avec une abondance de 25% (ou 0,25)<br />3. Le reste est pour \( {}^{26}X \), donc son abondance est \( 100\% - 15\% - 25\% = 60\% \) (ou 0,60)<br /><br />Maintenant, nous pouvons calculer la masse atomique moyenne en utilisant les masses des isotopes :<br /><br />\[ \text{Masse atomique moyenne} = (0,15 \times 20) + (0,25 \times 24) + (0,60 \times 26) \]<br /><br />\[ \text{Masse atomique moyenne} = 3 + 6 + 15,6 \]<br /><br />\[ \text{Masse atomique moyenne} = 24,6 \]<br /><br />Donc, la masse atomique moyenne de l'élément X est de 24,6.