4. Erimis Cu(NO_(3))_(2) tuzunu iceren sivi 9 ,65 A'lik bir akim kullanilarak 200 saniye elektroliz edildiginde katotta kaç gram Cu metalinin biriktigini bulunuz. (10 puan) u:64g/mol,1F:96500C/mol elektron)

Özür dilerim, önceki yanıtımda bir hata yaptım. Elektroliz işlemi sırasında, Cu(NO₃)₂ tuzunun elektrolizinden Cu metalinin oluşması için 2 elektron gereklidir. Bu nedenle, Faraday'ın yasasına göre, 1 mol Cu için 2 mol elektron gereklidir.<br /><br />Bu durumda, Faraday'ın yasasını kullanarak hesaplayalım:<br /><br />\[ \text{Katotta oluşturulan Cu miktarı} = \frac{I \times t \times M}{n \times F} \]<br /><br />Burada:<br />- \( I \) = 9,65 A<br />- \( t \) = 200 saniye = 200/3600 saat = 1/18 saat<br />- \( M \) = 64 g/mol<br />- \( n \) = 2 (Cu için elektron sayısı)<br />- \( F \) = 96500 C/mol elektron<br /><br />Bu formülü kullanarak hesaplayalım:<br /><br />\[ \text{Katotta oluşturulan Cu miktarı} = \frac{9,65 \times 1/18 \times 64}{2 \times 96500} \]<br /><br />\[ \text{Katotta oluşturulan Cu miktarı} = \frac{9,65 \times 64}{2 \times 96500 \times 18} \]<br /><br />\[ \text{Katotta oluşturulan Cu miktarı} = \frac{617,6}{1734000} \]<br /><br />\[ \text{Katotta oluşturulan Cu miktarı} \approx 0,0356 gram \]<br /><br />Dolayısıyla, katotta yaklaşık 0,0356 gram Cu metalini biriktirirsiniz.