N2 gazi ile H_(2) gazinin tepkimes sonucu NH_(3) olusmaktadir.Buna gore, a) Ilgili reaksiyonu yazarak denklestiriniz b) 6 mol H_(2)' nin tamamen tepkimeye girmesi için kaç gram N_(2) gereklidir? c) 5,6 gram N_(2) tamamen tepkimeye girdiginde 1,7 gram NH_(3) oluştuğuna gōre reaksiyonun gerpekleser yüzde verim kaçtir? (N.14 gr/mol, H:gr/mol)

a) Reaksiyonu yazarak denkleştirelim:<br /><br />\[ N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3} \]<br /><br />b) 6 mol \( H_{2} \) gazının tamamen tepkimeye girmesi için gereken \( N_{2} \) miktarını bulmak için denklemden yararlanalım:<br /><br />\[ N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3} \]<br /><br />Bu denklemden, 3 mol \( H_{2} \) için 1 mol \( N_{2} \) gerektiğini görürüz. Dolayısıyla, 6 mol \( H_{2} \) için gereken \( N_{2} \) miktarı:<br /><br />\[ \frac{6 \, \text{mol} \, H_{2}}{3} = 2 \, \text{mol} \, N_{2} \]<br /><br />Şimdi, bu molar miktarı gram cinsinden ifade edelim:<br /><br />\[ 2 \, \text{mol} \, N_{2} \times 28 \, \text{g/mol} = 56 \, \text{gram} \, N_{2} \]<br /><br />c) 5,6 gram \( N_{2} \) ile 1,7 gram \( NH_{3} \) elde edildiğine göre, reaksiyonun gerçekleştirdiği yüzde verimini hesaplayalım:<br /><br />Öncelikle, 5,6 gram \( N_{2} \) ile elde edilebilecek \( NH_{3} \) miktarını hesaplayalım:<br /><br />\[ 5,6 \, \text{gram} \, N_{2} \times \frac{2 \, \text{mol} \, NH_{3}}{1 \, \text{mol} \, N_{2}} \times 17 \, \text{g/mol} = 17,2 \, \text{gram} \, NH_{3} \]<br /><br />Şimdi, elde edilen \( NH_{3} \) miktarını hesapladığımız teorik \( NH_{3} \) miktarıyla karşılaştıralım:<br /><br />\[ \frac{1,7 \, \text{gram} \, NH_{3}}{17,2 \, \text{gram} \, NH_{3}} \times 100\% = 10\% \]<br /><br />Dolayısıyla, reaksiyonun gerçekleştirdiği yüzde verimi %10'dur.