__ 3. Ecrire le bilan chimique de cette combustion. __ 4. Ecrire l'équation de cette réaction chimique équilibrée ? __ Exercice 3: (4 points) La combustion de m_(1)=64,85g de éthane (C_(2)H_(6)) dans une masse m_(2) de dioxygène (O_(2)) conduit à la formation de m_(3)=76,85g de dioxyde de carbone (CO_(2)) et m_(4)=3g de l'eau (H_(2)O) 1.Donnez les corps : - Réactifs __ ","B":" ................. 2. Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique. __ ". 3. Donnez.V'équation chimique de cette réaction. __ 4. Donner la définition de la loi de conservation des ma isses. __ ............................. 5. Calculer la masse de dioxygène. __

1. Les corps réactifs dans cette combustion sont l'éthane (C2H6) et le dioxygène (O2).<br /><br />2. Le bilan chimique de cette transformation chimique est :<br /> - 2 moles d'éthane (C2H6) + 7 moles de dioxygène (O2) -> 4 moles de dioxyde de carbone (CO2) + 6 moles d'eau (H2O)<br /><br />3. L'équation chimique équilibrée de cette réaction est :<br /> - 2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O<br /><br />4. La loi de conservation des masses stipule que la masse totale des réactifs dans une réaction chimique est égale à la masse totale des produits formés. En d'autres termes, la masse ne peut pas être créée ni détruite dans une réaction chimique.<br /><br />5. Pour calculer la masse de dioxygène (O2), nous pouvons utiliser la loi de conservation des masses. La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits formés. Donc, la masse de dioxygène (O2) est égale à la différence entre la masse totale des réactifs et la masse de l'éthane (C2H6) :<br /> - Masse de dioxygène (O2) = Masse totale des réactifs - Masse de l'éthane (C2H6)<br /> - Masse de dioxygène (O2) = 76,85g + 3g - 64,85g<br /> - Masse de dioxygène (O2) = 15g