9 tepkim 5 gO_(2) elde edilecek Al_(2)O_(3) kaç gramdir? (Al: 27, 0:16)

Verilen kimyasal tepkimi inceleyelim:<br /><br />\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]<br /><br />Bu tepkide, 4 mol alüminyum (Al) ve 3 mol oksijen (O₂) reaktör olarak kullanılarak 2 mol aluminyum oksit (Al₂O₃) üretilir.<br /><br />Öncelikle, 9 mol alüminyum ve 5 mol oksijen kullanarak kaç mol aluminyum oksit elde edileceğini hesaplayalım:<br /><br />1. Alüminyumun sınırlı olduğu için, oksijen miktarını alüminyum miktarına göre sınırlayalım:<br /> \[ \frac{9 \text{ mol Al}}{4 \text{ mol Al}} \times 3 \text{ mol O}_2 = 6.75 \text{ mol O}_2 \]<br /><br />2. Oksijen miktarı 5 mol olduğu için, oksijen sınırlıdır. Bu durumda, oksijen miktarına göre aluminyum oksit miktarını hesaplayalım:<br /> \[ \frac{5 \text{ mol O}_2}{3 \text{ mol O}_2} \times 2 \text{ mol Al}_2O_3 = \frac{10}{3} \text{ mol Al}_2O_3 \approx 3.33 \text{ mol Al}_2O_3 \]<br /><br />Bu durumda, 9 mol alüminyum ve 5 mol oksijen kullanarak yaklaşık 3.33 mol aluminyum oksit elde edilecektir.<br /><br />Şimdi, bu molar miktarı gram cinsine çevirelim:<br /><br />1 mol Al₂O₃'ün moleküler ağırlığı:<br />\[ 2 \times 27 \text{ (Al)} + 3 \times 16 \text{ (O)} = 54 + 48 = 102 \text{ g/mol} \]<br /><br />3.33 mol Al₂O₃'ün ağırlığı:<br />\[ 3.33 \text{ mol} \times 102 \text{ g/mol} = 340.46 \text{ g} \]<br /><br />Sonuç olarak, 9 mol alüminyum ve 5 mol oksijen kullanarak elde edilecek aluminyum oksit miktarı yaklaşık 340.46 gramdır.