Erimis Cu(NO_(3))_(2) tuzunu iceren sivi 9 ,65 A'lik bir akim kullanilarak 200 saniye elektroliz edildiginde katotta kaç gram Cu metalinin biriktigini bulunuz. (10 puan) (Cu: 64g/mol,1F:96500C/mol elektron)

Verilen bilgilere göre, elektroliz işlemi 200 saniye boyunca devam eder ve akım 9,65 A'dır. Bu bilgilere dayanarak, katotta Cu metalinin birikimini hesaplayabiliriz.<br /><br />Elektroliz işlemi sırasında, Cu(NO3)2 tuzunun Cu2+ iyonları katotta Cu metaline dönüşür. Bu dönüşüm sırasında, her Cu2+ iyonu için 2 elektron alınır.<br /><br />Bu durumu kullanarak, elektroliz işlemi sırasında geçen yükü hesaplayabiliriz:<br /><br />Yük = Akım x Zaman = 9,65 A x 200 s = 1930 C<br /><br />Bu yük, Cu2+ iyonlarının alacağı elektron sayısına karşılık gelir. Her Cu2+ iyonu için 2 elektron alınır, bu yüzden toplam elektron sayısı 1930 C / 96500 C/mol elektron = 0,02 mol olacaktır.<br /><br />Bu elektron sayısına göre, katotta birikim oluşturulan Cu metalinin molsayısı 0,02 mol / 2 = 0,01 mol olacaktır.<br /><br />Son olarak, Cu metalinin kütlesini hesaplayabiliriz:<br /><br />Kütle = Molsayısı x Atomik Kütü = 0,01 mol x 64 g/mol = 0,64 gram<br /><br />Dolayısıyla, katotta 0,64 gram Cu metalinin birikimi olacaktır.