2) Bir elektroliz kabindaki erimis CuCl_(2) den 10 dakika súre ile 2,4 amperlik akim geçirilmiştir.Buna gòre kattota kaç gram Cu toplanir ? ( Cu: 63 )

Bu soruyu çözmek için Faraday'ın yasasını kullanabiliriz. Faraday'ın yasasına göre, bir elektroliz işlemi sırasında, bir elektrotun belirli bir miktarda maddeyi eritmek için gereken akım miktarı, maddenin atom ağırlığına bağlıdır.<br /><br />Bu durumda, CuCl2'nin erimiş olduğu elektroliz kabındaki akım miktarı 2,4 amper ve süre 10 dakika olarak verilmiştir. Bu bilgilerle, Faraday'ın yasasını kullanarak Cu'nun erime miktarını hesaplayabiliriz.<br /><br />Faraday'ın yasasına göre, bir elektrotun belirli bir miktarda maddeyi eritmek için gereken akım miktarı, maddenin atom ağırlığına bağlıdır. Bu nedenle, Cu'nun atom ağırlığı 63'tür.<br /><br />Bu durumda, 10 dakika boyunca 2,4 amperlik akım geçirildiğinden, Cu'nun erime miktarını hesaplayabiliriz:<br /><br />Erime miktarı = (Akım * Süre) / (Faraday sabiti * Atom ağırlığı)<br />= (2,4 A * 10 dakika) / (96500 C/mol * 63 g/mol)<br />= 0,0004 mol<br /><br />Bu durumda, Cu'nun erime miktarı 0,0004 mol olarak bulunur. Bu miktarı gram cinsinden ifade etmek için, mol sayısını atom ağırlığı ile çarparız:<br /><br />Erime miktarı = 0,0004 mol * 63 g/mol = 0,0252 gram<br /><br />Bu nedenle, elektroliz kabindaki CuCl2'nin erimiş olduğu elektroliz kabındaki Cu'nun erime miktarı 0,0252 gram olacaktır.