Exercice 3 : Le noyau d'atome d'oxygène 0 contient 16 nucléons. Sa charge électrique est Q_(noyau)=+8.e 1. Déterminer le numéro atomique Z de ce noyau , et déduire le nombre de neutrons N. 2. Calculer la charge électrique de ce noyau, et déduire la charge électrique du nuage électronique. 3. Donner le symbole de son noyau. 4. Calculer la valeur approchée de la masse de l'atome d'oxygène. 5. Donner la structure .électronique de l'atome d'oxygène Que peut-on dire sur sa couche externe 6. Dans la nature il existe atomes d'oxygène Que représentent ces atomes? 160,170,180 justifier votre réponse. 7. L'atome d 'oxygène se transforme en un ion en gagnant 2 électrons. a. Donner le type et le symbole de cet ion. b. Donner la charge électrique de cet ion en fonction de la charge élémentaire e. c. Donner la structure électronique de cet ion.Que peut-on dire sur sa couche externe Données: La masse du proton m_(p)=m_(n)=1,7.10^-27kg la charge élémentaire : e=1,6.10^-19C

1. Le numéro atomique \( Z \) est égal au nombre de protons dans le noyau. Puisque le noyau d'oxygène contient 16 nucléons et que sa charge électrique est \( +8e \), cela signifie qu'il y a 8 protons dans le noyau. Donc, \( Z = 8 \). Le nombre de neutrons \( N \) est la différence entre le nombre de nucléons et le nombre de protons, donc \( N = 16 - 8 = 8 \).<br /><br />2. La charge électrique du noyau est \( +8e \). La charge électrique du nuage électronique est égale à la charge électrique du noyau, mais de signe opposé, donc elle est \( -8e \).<br /><br />3. Le symbole du noyau est \( ^{16}_{8}O \).<br /><br />4. La masse de l'atome d'oxygène peut être approximée en additionnant la masse des protons et des neutrons. La masse totale est donc \( 16 \times 1,7 \times 10^{-27} \) kg, soit environ \( 2,7 \times 10^{-26} \) kg.<br /><br />5. La structure électronique de l'atome d'oxygène est \( 1s^2 2s^2 2p^4 \). Sa couche externe est la couche 2, qui contient 6 électrons.<br /><br />6. Dans la nature, les atomes d'oxygène représentent principalement l'isotope \( ^{16}_{8}O \), car il est le plus stable et le plus abondant. Les isotopes \( ^{17}_{8}O \) et \( ^{18}_{8}O \) sont également présents, mais en quantités beaucoup plus petites.<br /><br />7. a. L'ion formé en gagnant 2 électrons est un ion oxyde, noté \( O^{2-} \).<br /> b. La charge électrique de cet ion est \( -2e \).<br /> c. La structure électronique de cet ion est \( 1s^2 2s^2 2p^6 \). Sa couche externe est pleine, ce qui signifie qu'elle est stable.