149g water at 50^circ C is added to 104g ice at 0^circ C Final temperature of the mixture is 26^circ C. Calculate the heat lost by water?(Specific Heat Capacity; Water: 4.18J/g^circ C and ice: 2.108J/g^circ C) a. -18.18KJ b. 18183 J C. -14948J d. 14.948 KJ

Pour calculer la chaleur perdue par l'eau, nous devons utiliser la formule suivante :<br /><br />\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]<br /><br />où :<br />- \( Q \) est la chaleur perdue,<br />- \( m \) est la masse de l'eau,<br />- \( c \) est la capacité thermique spécifique de l'eau,<br />- \( \Delta T \) est la différence de température.<br /><br />Dans ce cas, la masse de l'eau est de 149g, la capacité thermique spécifique de l'eau est de 4.18 J/g°C, et la différence de température est de 26°C - 50°C = -24°C (puisque l'eau perd de la chaleur).<br /><br />En substituant les valeurs dans la formule, nous obtenons :<br /><br />\[ Q = 149g \cdot 4.18J/g°C \cdot (-24°C) \]<br /><br />\[ Q = -14948.32J \]<br /><br />Donc, la chaleur perdue par l'eau est de -14948.32J.<br /><br />La réponse correcte est donc l'option c. $-14948J$.