Iyonlaşma enerji periyodik tabloda nerden nereye artar ?​

Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi, bir elementin en dıştaki elektronunu çekme yeteneğiyle ilişkilidir. Şimdi, birinci iyonlaşma enerjisine bakalım. Bu, bir atomun en dıştaki elektronunu çıkarırken gereken minimum enerjidir. Periyodik tabloda soldan sağa ilerledikçe, bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı artar. Bu, çekirdeğin dış elektronları çekme yeteneğini artırır. Sonuç olarak, bir dış elektronu çıkarmak için daha fazla enerji gerekir - bu nedenle, iyonlaşma enerjisi artar.<br /><br />Dikey olarak, periyodik tabloda bir gruptan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi genellikle azalır. Bunun nedeni, elektronların daha fazla enerji seviyesine eklenmesi ve bu ek enerji seviyelerinin çekirdekten daha uzak olmasıdır. Bu, çekirdeğin bu dış elektronları çekme gücünü azaltır. Sonuç olarak, bir dış elektronu çıkarmak için daha az enerji gerekir - bu nedenle, iyonlaşma enerjisi genellikle azalır. Özetle, iyonlaşma enerjisi periyodik tabloda soldan sağa artar ve bir grupta yukarıdan aşağıya azalır.