Kimya Ödev Yardımı
QuetionAI‘nin kimya problemi çözücüsü, temel kimyasal reaksiyonları ve denklemleri kullanıcılar için gerçek zamanlı olarak özetleyebilen ve zayıf bir temele sahip öğrencilerin bile kimyada kolayca uzmanlaşabilmesi için güçlü bir öğrenme sistemine sahip olan bir ortaokul kimya ders aracıdır.
Artık periyodik tablonun temel özellikleri hakkında endişelenmenize gerek yok. Burada her elemente karşılık gelen kimyasal reaksiyonlara ve reaksiyon prensiplerine kolaylıkla ulaşabilirsiniz. Moleküllerin ve atomların orijinal yapısını, görülebilen makroskobik olaylardan çıkarmak, her zaman savunduğumuz bir kimya araştırma tekniğidir.
- *24-1.In a solution of pH5.3 the indicator bromocresol purple exhibits a yellow color, but when the pH is 6.0, the indicator solution changes to purple. Discuss why these colors are observed in terms of the wave- length regions and colors absorbed and transmitted.
- Calculate the potential of a copper electrode immersed in (a) 0.0380 M Cu(NO_(3))_(2) (b) 0.0650 M in NaCl and saturated with CuCl
- 18-12 Consider the following oxidation/reduc tion reactions: 2H^++Sn(s)arrow H_(2)(g)+Sn^2+ Ag^++Fc^2+arrow Ag(s)+Fc^3+ Sn^4++H_(2)(g)arrow Sn^2++2H^+ 2Fc^3++Sn^2+arrow 2Fc^2++Sn^4+ Sn^2++Co(s)arrow Sn(s)+Co^2+ (a) Write each net process in terms of two balanced half-reactions. (b) Express cach half-reaction as a reduction. (c) Arrange the half -reactions in (b) in order of de- creasing effectiveness as electron acceptors.
- (j) MnO_(4)^-+Mn^2++OH^-arrow MnO_(2)(s) 0. Identify the oxidizing agent and the reducing agent on the left side of each equation in Problem 18-9; write a balanced equation for each half-reaction. 1. Consider the following oxidation/reduct ion reactions: AgBr(s)+V^2+arrow Ag(s)+V^3++Br^- TI^3++2Fe(CN)_(6)^4-arrow TI^++2Fe(CN)_(6)^3- 2V^3++Zn(s)arrow 2V^2++Zn^2+ Fe(CN)_(6)^3-+Ag(s)+Br^-arrow Fe(CN)_(6)^4-+AgBr(s) S_(2)O_(8)^2-+Tl^+arrow 2SO_(4)^2-+Tl^3+ (a) Write each net process in terms of two balanced (b) Express each half -reaction as a reduction. (-) A. __ the half. __ in (h)
- 18-9. Write balanced net ionic equations for the following reactions. Supply H^+ and/or H_(2)O as needed to ob- tain balance. ( MnO_(4)^-+VO^2+arrow Mn^2++V(OH)_(4)^+ (b) I_(2)+H_(2)S(g)arrow I^-+S(s) Cr_(2)O_(7)^2-+U^4+arrow Cr^3++UO_(2)^2+ ( Cl^-+MnO_(2)(s)arrow Cl_(2)(g)+Mn^2+ IO_(3)^-+I^-arrow I_(2)(aq) HPO_(3)^2-+MnO_(4)^-+OH^-arrow PO_(4)^3-+MnO_(4)^2- SCN^-+BrO_(3)^-arrow Br^-+SO_(4)^2-+HCN MnO_(4)^-+Mn^2++OH^-arrow MnO_(2)(s)